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A Topo

Abundância isotópica - Relação entre o número de átomos de um isótopo existente numa mistura de isótopos e o número total de átomos presentes. Exprime-se em percentagem.
Ácido carboxílico - Composto orgânico cujas moléculas têm o grupo carboxilo -COOH.
Ácido conjugado - Espécie que, num par ácido-base conjugado, tem maior tendência para ceder íons H⁺.
Ácido de Arrhenius - Substância que produz íons hidrogênio em solução aquosa.
Ácido de Bronsted - Espécie química capaz de ceder prótons.
Ácido de Lewis - Receptor de pares de elétrons.
Ácido forte - Ácido que, em solução aquosa, se ioniza na sua totalidade (ou quase); é um bom doador de prótons.
Ácido fraco - Ácido que, em solução aquosa, se ioniza pouco; é um fraco doador de prótons.
Ácido gordo - Ácido carboxílico de cadeia longa, p. ex. CH₃(CH₂)₁₆COOH (ácido esteárico).
Acumulador - Dispositivo que armazena energia a partir de reações químicas de oxidação-redução. Uma associação de acumuladores constitui uma bateria.
ADN - Ácido desoxirribonucleico; ácido nucleico que se hidrolisa em desoxirribose, íon fosfato, adenina, timina, guanina e citosina, e é o portador dos genes.
Alcano Hidrocarboneto - cujas moléculas têm apenas ligações simples. Fórmula geral C_nH_2n+2.
Alceno - Hidrocarboneto cujas moléculas têm uma ou mais ligações duplas. Fórmula geral C_nH_2n.
Alcino - Hidrocarboneto cujas moléculas têm uma ou mais ligações triplas. Fórmula geral C_nH_2n-2.
Álcool - Composto orgânico cujas moléculas contêm o grupo -OH ligado a um átomo de carbono.
Aldeído - Composto orgânico cujas moléculas contêm o grupo -CH=O.
Amido - Polímero da glicose.
Amina - Composto orgânico cujas moléculas contêm o grupo -NH₂,-NHR ou -NR₂.
Aminoácido - Composto orgânico com um grupo ácido e um grupo amina.
Análise Qualitativa - Análise de uma amostra para determinar a identidade dos elementos, íons ou compostos que estão presentes.
Análise Quantitativa - Análise de uma amostra para determinar as proporções em que se encontram presentes os diversos componentes (doseamento).
Anfótero - Substância que pode reagir como ácido ou como base.
Ângulo de ligação - Ângulo formado por duas ligações ao mesmo átomo.
Ânion - íon com carga negativa.
Ânodo - Eletrodo positivo.
Atmosfera Padrão (atm) - Pressão equilibrada por uma coluna de 760 mm de mercúrio (a O °C); 760 torr; 1,01325 Pa.
Átomo - A mais pequena quantidade de um elemento que possui as propriedades características desse elemento. É constituído por um núcleo rodeado de elétrons.
Atração dipolo-dipolo - Atração entre moléculas polares.
Atrações intermoleculares - Atrações entre moléculas vizinhas.
Auto-ionização - Transferência de um próton entre duas moléculas da mesma substância.

B Topo

Base conjugada - Espécie que, num par ácido-base conjugado, tem maior tendência para receber íons H⁺.
Base de Arrhenius - Substância que produz íons OH^- em solução aquosa.
Base de Bronsted - Receptor de prótons.
Base de Lewis - Doador de pares de elétrons.
Base forte - Base que, em solução aquosa, se dissocia na sua totalidade (ou quase); é um bom receptor de prótons.
Base fraca - Base que, em solução aquosa, se dissocia pouco; é um fraco receptor de prótons.
Bateria - Uma ou mais pilhas eletroquímica usadas como fonte de energia elétrica.
Bauxite - Óxido de alumínio hidratado. É o minério mais importante do alumínio.
Bioquímica - Estudo da Química dos seres vivos.
Blenda - Sulfureto de Zinco. É o minério mais importante do Zinco.

C Topo

Calibração - Método de verificar a exatidão e precisão de um aparelho, antes de o usar para efetuar uma medição.
Calor de reação - Energia trocada sob a fórmula de calor entre um sistema reacional e o meio exterior, quando ocorre uma reação química.
Calorímetro - Aparelho usado para determinar o calor de uma reação.
Carga nuclear - Carga elétrica positiva do núcleo de um átomo.
Catalisador - Substância que em pequenas quantidades modifica a velocidade de uma reação sem nela se consumir.
Catálise - Variação da velocidade de uma reação causada por um catalisador; pode ser homogênea ou heterogênea.
Catião - íon com carga positiva.
Cátodo - Eletrodo negativo.
Celulose - Polímero natural formado por um número muito grande de moléculas de glicose.
Célula eletrolítica - Dispositivo onde se realiza a eletrólise.
Chuva ácida - Chuva tomada ácida por dissolução de óxidos de enxofre e de nitrogênio.
Cinética Química - Estudo das velocidades e dos mecanismos das reações químicas.
Coeficientes estequiométricos - Números que precedem as fórmulas químicas das substâncias representadas numa equação química.
Comburente - Substância que alimenta uma combustão.
Combustão - Reação química em que um dos reagentes é geralmente o oxigênio.
Combustível - Substância que arde na presença de um comburente.
Comprimento da ligação - Distância média entre os núcleos de dois átomos ligados quimicamente entre si. corresponde à distância internuclear de equilíbrio.
Condutibilidade elétrica - Propriedade que possuem alguns materiais de conduzirem a corrente elétrica.
Composto - Substância formada por átomos de diferentes elementos ligados de acordo com proporções definidas.
Composto aromático - Composto orgânico cujas moléculas contêm pelo menos um anel benzénico.
Composto orgânico - Qualquer composto de carbono exceto carbonatos, hidrogeno carbonatos, cianetos, cianatos, carbonetos ou óxidos gasosos.
Composto orgânico saturado - Composto cujas moléculas contêm apenas ligações simples.
Comprimento de ligação - Distância entre dois núcleos entre os quais existe ligação química.
Concentração molar - Razão entre a quantidade de soluto e o volume da solução.
Concentração mássica - Razão entre a massa do soluto e o volume da solução.
Concentrar - Aumentar a relação "quantidade de soluto"/"volume da solução".
Condensação - Transformação física que consiste na passagem de uma substância do estado gasoso ao estado líquido.
Constante de Avogadro (N_A ou L) - Número de partículas ou entidades elementares existentes numa mole (6,02 x 10^-27 mol^-1).
Constante de velocidade - Constante de proporcionalidade na lei da velocidade.
Constante unificada de massa atómica (m_u) 1,66 x 10^{-27 kg; corresponde a 1/12 da massa de um átomo de carbono -12.
Copolímero - Polímero feito a partir de dois ou mais monômeros diferentes.}
Corpúsculo - Partícula constituinte de toda a matéria.
Cristalização - Processo de obter cristais por evaporação lenta do solvente.
 

D Topo

Densidade -  Razão entre a massa e o volume de um corpo.
Destilação - Processo de separação dos componentes de uma mistura líquida homogênea, com diferentes pontos de ebulição, e que consiste numa ebulição seguida de condensação do vapor do líquido.
Decomposição - Processo de obter duas ou mais substâncias a partir de uma só.
Diluir - Diminuir a relação "quantidade de soluto"/"volume da solução".
Dipolo - Cargas parciais positiva e negativa separadas por uma certa distância.
Dipolo induzido - Dipolo criado quando a nuvem eletrônica de um átomo ou de uma molécula é distorcida por ação de um dipolo ou de um íon vizinho.
Dipolo instantâneo - Dipolo momentâneo num átomo, íon ou molécula causado pela deformação da nuvem eletrônica.
Dissacárido - Hidrato de carbono cujas moléculas podem ser hidrolisadas em dois monossacáridos.
Dissociação - Separação de íons preexistentes, quando um composto iônico se dissolve ou funde.
Dissolução - Fenômeno físico que ocorre quando se mistura um soluto com solvente.
Divisibilidade - Propriedade geral da matéria de se dividir em pequenas partículas.
 

E Topo

Ebulição - Transformação física que consiste na passagem rápida e tumultuosa de uma substância do estado líquido ao estado gasoso, ocorrendo por intervenção de uma fonte de calor.
Elétrons de valência - Elétrons da camada de valência de um átomo que participam nas ligações químicas.
Eletrólise - Transformação química (reação redox) provocada pela corrente elétrica.
Eletrólito - Composto que conduz a corrente elétrica quando se encontra no estado líquido (fundido ou em solução).
Eletrodo - Barra condutora que se encontra mergulhada num líquido condutor, num circuito elétrico.
Elétron - Partícula subatômica com carga elétrica negativa.
Elemento - Cada um dos constituintes da matéria que não pode decompor-se por processos químicos em substâncias mais simples e mais estáveis, e cujos átomos têm o mesmo número atômico. As substâncias elementares são constituídas por um único elemento químico e os compostos são constituídos por mais do que um elemento químico.
Energia de ionização - Energia necessária para remover um elétron de um átomo, íon ou molécula isolados, no estado gasoso.
Energia de ligação - Energia necessária para quebrar uma mole de determinadas ligações químicas.
Endoenergética - Diz-se de uma transformação durante a qual o sistema consome energia.
Endotérmica - Diz-se de uma transformação na qual a energia é transferida do exterior para o sistema sob a forma de calor.
Entropia - Grandeza termodinâmica que descreve o grau de desordem de um sistema.
Envenenamento de catalisadores - Autolimitação da eficácia dos catalisadores.
Enzima - Catalisador biológico (proteína).
Equação química - Representação simbólica de uma reação química que fornece informações qualitativas e quantitativas.
Equação termoquímica - Equação química acompanhada do valor do calor de reação
Equilíbrio de solubilidade - Equilíbrio químico entre uma estrutura sólida e os seus íons em solução.
Equilíbrio heterogêneo - Equilíbrio envolvendo mais do que uma fase.
Equilíbrio homogêneo - Equilíbrio em que todos os componentes estão na mesma fase.
Equilíbrio químico - Estado de um sistema no qual as propriedades macroscópicas não variam com o tempo, e que pode ser atingido espontaneamente quer através da reação direta quer da inversa; num sistema em equilíbrio, a nível microscópico, reações direta e inversa ocorrem simultaneamente à mesma velocidade (equilíbrio dinâmico).
Espectro atômico - Espectro de riscas produzido quando átomos emitem radiações.
Espectro contínuo - Espectro eletromagnético que apresenta todas as freqüências presentes na luz branca.
Estado físico - Estado de agregação em que uma substância se apresenta: sólido, líquido ou gasoso.
Estequiometria - Descrição das quantidades relativas de reagentes e produtos da reação, traduzida pelos coeficientes da equação química.
Éster - Composto orgânico de fórmula geral R-CO-O-R'.
Éter - Composto orgânico de fórmula geral R-O-R'.
Evaporação - Transformação física que ocorre lentamente à temperatura ambiente e que consiste na passagem de uma substância do estado líquido ao estado gasoso.
Exoenergética - Diz-se de uma transformação durante o qual o sistema liberta energia.
Exotérmica - Diz-se de uma transformação na qual a energia é transferida do sistema para o exterior sob a forma de calor.
 

F Topo

Fase - Parte homogênea de um sistema que se distingue das outras partes e tem limites bem determinados.
Fenômeno físico - Fenômeno que ocorre sem que as substâncias intervenientes alterem as suas propriedades características.
Fenômeno químico - Fenômeno que ocorre com formação de novas substâncias com características diferentes das inicialmente presentes.
Forças intermoleculares - Forças de coesão que se exercem entre as moléculas.
Forças de London - Forças atrativa fracas originadas por interações dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Fórmula de Lewis - Fórmula de estrutura em que se usam os símbolos de Lewis.
Fórmula química - Notação usada pelos químicos para representar as substâncias.
Fórmula empírica - Fórmula mais simples que traduz as proporções das diferentes espécies de átomos que constituem uma substância.
Fórmula molecular - Expressão simbólica que traduz a composição qualitativa e quantitativa das moléculas de uma substância.
Fóton - Unidade de energia da radiação eletromagnética, de valor igual a h_f.
Fotossíntese - Transformação química que ocorre por ação da luz e através da qual as plantas com clorofila podem sintetizar a sua matéria orgânica.
Fronteiras de um sistema - Superfícies reais ou conceptuais que delimitam um sistema.
Fusão - Fenômeno físico que consiste na passagem de uma substância do estado sólido ao estado líquido, por absorção de calor.
 

G Topo

Gás natural - Mistura de gases essencialmente constituída por gás metano.
Gás nobre - Elemento do grupo 18 da Tabela Periódica.
Gorduras - Ésteres de ácidos gordos e de glicerina.
Gravimetria - Processo de análise em que um volume conhecido de uma solução, cuja concentração se deseja determinar, é tratado com um excesso de um reagente apropriado de modo a formar um precipitado.
Grupo - Linha vertical na Tabela Periódica.
Grupo alquilo - Grupo orgânico, contendo menos um átomo de hidrogênio do que um alcano.
Grupo carbonilo - Grupo C=O. Grupo funcional Grupo de átomos de uma molécula orgânica que lhe confere um conjunto característico de reações independentemente do resto da molécula.
Grupo hidrófilo - Parte polar de uma molécula capaz de formar ligações de hidrogênio com moléculas de água.
Grupo hidrófobo - Parte apolar de uma molécula, sem afinidade para um solvente polar, como a água.

H Topo

Halogênio - Elemento do 17° grupo da tabela Periódica.
Hematita - Óxido de ferro (III). É um minério de ferro.
Hidratos de carbono - Polihidroxialdeídos ou polihidroxicetonas ou substâncias que, por hidrólise, originam aquelas.
Hidrocarboneto - Composto orgânico cujas moléculas contêm apenas átomos da carbono e de hidrogênio.
Hidrácido - Ácido que não contém oxigênio.
 

I Topo

íon - Partícula com carga elétrica, resultante de um átomo ou de um grupo de átomos por perda ou ganho de elétrons.
íon espectador - íon que existe na solução-produto tal como existia na solução-reagente.
Indicador ácido-base - Substância cuja cor varia com o pH do meio.
Inibidores - Substâncias que fazem diminuir a velocidade de uma reação sem nela se consumirem.
Ionização - Formação de íons quando uma molécula polar se dissolve num dissolvente polar.
Isómeros - Compostos com a mesma fórmula molecular e diferentes fórmulas de estrutura.
Isótopos - Átomos de um mesmo elemento (iguais números atômicos), com diferentes números de massa.
IUPAC - Sigla de "Internacional Union of Pure and Applied Chemistry" (União Internacional de Química Pura e Aplicada).

J Topo

Aceitam-se sugestões.
 

K Topo

Aceitam-se sugestões.
 

L Topo

Lei da Conservação da Massa - Numa reação química não é possível detectar qualquer ganho ou perda de massa.
Lei das Proporções Definidas - Um dado composto tem sempre a mesma composição, isto é, os seus elementos combinam-se sempre nas mesmas proporções.
Lei da Velocidade - Equação que relaciona a velocidade da reação com as concentrações dos reagentes. 
Ligação covalente - Ligação química resultante da partilha de pares de elétrons entre átomos.
Ligação de hidrogênio - Uma forte atração dipolo-dipolo entre um átomo de hidrogênio (ligado por covalência a um átomo de oxigênio, azoto ou flúor) e outro átomo de oxigênio, azoto ou flúor.
Ligação dupla - Ligação covalente em que são partilhados dois pares de elétrons.
Ligação iônica - Ligação entre íons num composto iônico.
Ligações intermoleculares - Ligações que ocorrem entre as moléculas.
Ligação metálica - Ligação que mantém os átomos unidos numa estrutura metálica.
Ligação peptídica - Ligação amido nas moléculas dos polipeptídeos.
Ligação polar - Dipolo dentro de uma molécula associado a uma ligação específica.
Ligação química - Ligação que mantêm os átomos unidos entre si.
Ligação simples - Ligação covalente em que é partilhado apenas um par de elétrons.
Ligação tripla - Ligação covalente em que são partilhados três pares de elétrons.
Lípido - Substância existente nos seres vivos que se dissolve em solventes apolares.
 

M Topo

Magnetite - Minério de ferro que é o óxido salino de ferro.
Massa - Quantidade de matéria que um determinado corpo contém.
Massa atómica relativa - Quociente entre a massa média do átomo de um elemento, m_e, tendo em conta a sua composição isotópica natural, e a constante unificada de massa atómica, m_u.
Massa molar - Quociente entre a massa de uma substância e a correspondente quantidade de matéria.
Massa molecular relativa - Quociente entre a massa média "por fórmula" de uma substância, tendo em conta a composição isotópica natural dos seus elementos, m_x, e a constante unificada de massa atómica, m_u.
Massa volúmica de uma substância - Massa da unidade de volume dessa substância.
Matéria - Tudo o que tem massa e ocupa espaço.
Matéria-prima - Material essencial para a extração ou fabrico de outros materiais.
Mecanismo da reação - Conjunto de etapas (processos elementares) de uma reação química, cuja soma dá a reação total e explicam as transformações operadas a nível molecular.
Medição - Comparação de uma grandeza com outra da mesma espécie, tomada para unidade de medida.
Metais alcalinos - Constituem o 1º grupo da Tabela Periódica.
Mistura - Material em que coexistem diferentes substâncias separáveis por processos físicos.
Mistura heterogênea - Mistura em que se podem distinguir pelo menos duas fases.
Mistura homogênea - Mistura constituída por uma única fase.
Modelo científico - Uma imagem ou construção mental fundamentada num conjunto de idéias e de hipóteses que se pensa serem verdadeiras porque pode ser usada para explicar certas observações e medidas.
Mole - Quantidade de matéria de um sistema contendo tantas entidades elementares quantos os átomos que existem em 0,012 kg de carbono-12.
Molécula - Agrupamento bem definido de átomos ligados entre si. A molécula de um composto é a mais pequena porção desse composto que ainda apresenta as propriedades químicas que o caracterizam.
Molécula polar - Molécula em que as polaridades das ligações individuais não se cancelam.
Molécula tetraédrica - Molécula com um átomo central ligado a quatro outros átomos localizados nos vértices de um tetraedro imaginário.
Monômero - Uma substância de massa molar relativamente pequena que é usada para fazer um polímero.
Monossacarídeo - Hidrato de carbono que não pode ser hidrolisado.
 

N Topo

Neutralização - Reação entre um ácido e uma base originando-se um sal e água.
Neutrão - Partícula subatômica sem carga elétrica.
Nível de energia - Um valor específico da energia que um elétron pode ter num átomo ou numa molécula. 
Núcleo - Parte central do átomo onde se encontram os prótons e os nêutrons.
Nucleão - Um constituinte do núcleo atômico, isto é, um próton ou um nêutron.
Número atômico - Número de prótons existentes no núcleo do átomo de um elemento.
Número de Avogadro - Número de partículas existentes numa mole (6,02 x 10 ²³ partículas)
Número de massa - Número total de prótons e nêutrons existentes no núcleo de um átomo. Observação qualitativa Observação que não envolve informação numérica.
Número de oxidação - Carga elétrica que teria um átomo numa molécula ou íon se todos os elétrons da ligação pertencessem inteiramente ao átomo mais eletronegativo; estado de oxidação de um átomo.
Nuvem eletrônica - Nuvem que traduz a maior ou menor probabilidade de localizar o elétron em torno do núcleo. Essa probabilidade vai diminuindo para zonas mais afastadas do núcleo.
 

O Topo

Observação quantitativa - Observação que envolve uma medição e uma informação numérica.
Ordem da reação - Soma dos expoentes na lei da velocidade; cada expoente fornece a ordem relativamente ao reagente em causa (ordem parcial).
Ordem de ligação - Número de pares de elétrons ligantes.
Oxidação - Transformação em que um número de oxidação aumenta; perda de elétrons.
Oxidante - Espécie química que causa oxidação e é, por sua vez, reduzida.
Oxoácido - Ácido que contém oxigênio.
 

P Topo

Par ácido-base conjugado - Duas substâncias, íons ou moléculas cujas fórmulas diferem de um íon H⁺.
Par ligante - Par de elétrons que é partilhado por dois átomos.
Par não ligante - Par de elétrons da camada de valência de um átomo que não é partilhado com outro átomo.
Passo determinante da reação - Etapa mais lenta no mecanismo proposto para a reação.
Período - Linha horizontal na Tabela Periódica.
pH=-log [H₃O⁺]. 
Pilha - Dispositivo que debita corrente elétrica devido a reações redox espontâneas.
Poliamida - Polímero resultante da polimerização por condensação de um ácido dicarboxílico e de uma amina. Ex. nylon.
Poliéster - Polímero resultante da polimerização por condensação de um ácido dicarboxílico e de um diol. Ex. dracon. 
Polímero - Substância constituída por macromoléculas em que se repetem unidades estruturais.
Polipeptídeo - Polímero de aminoácidos que constitui a maior parte duma proteína.
Polissacarídeo - Hidrato de carbono cujas moléculas podem ser hidrolisadas em centenas de moléculas de monossacáridos.
Ponte salina - Tubo contendo um eletrólito que faz a ligação interna entre os componentes de uma pilha.
Ponto de ebulição - Valor da temperatura a que uma substância entra em ebulição.
Ponto de fusão - Valor da temperatura a que uma substância entra em fusão.
Precipitado - Substância sólida que se separa da fase líquida durante uma reação entre soluções.
Pressão - Quociente entre a força e a superfície sobre a qual ela se exerce.
Princípio de Avogadro - Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm igual número de moléculas. 
Princípio de Le Châtelier - Um sistema em equilíbrio químico reage a qualquer alteração provocada, no sentido de contrariar essa alteração, e, se possível, restaurar esse equilíbrio.
Processo elementar - Cada uma das etapas individuais do mecanismo da reação.
Produtos da reação - Substâncias produzidas numa reação química, cujas fórmulas aparecem na equação química à direita da seta.
Próton - Partícula subatômica de carga +1 e massa 1,672 623 x 10^{-27 kg, constituinte dos núcleos dos átomos; representa-se por H+}.
Proteína simples - Proteína formada apenas por resíduos de aminoácidos.
 

Q Topo

Química - Ciência que estuda as substâncias através das suas propriedades, da sua composição e das suas transformações.
Quanto (de energia) - Energia de um fóton.
 

R Topo

Reação completa - Reação que só termina macroscopicamente quando pelo menos um dos reagentes é totalmente consumido.
Reação de 1ª ordem - Reação cuja lei da velocidade é do tipo v = k [A].
Reação de 2ª ordem - Reação cuja lei da velocidade é do tipo v = k [A]² ou v = k [A] [B].
Reação de ordem zero - Reação cuja lei da velocidade é do tipo v = k (não depende das concentrações dos reagentes).
Reação de oxidação-redução - Reação química na qual ocorre variação dos números de oxidação.
Reação direta - Reação que ocorre, em relação à equação química, tal como é escrita, no sentido da esquerda para a direita. 
Reação incompleta - Reação que termina macroscopicamente, sem que os reagentes se consumam na totalidade.
Reação inversa - Reação que ocorre, em relação à equação química, tal como é escrita, no sentido da direita para a esquerda. 
Reação irreversível - Reação que não ocorre espontaneamente no sentido inverso.
Reação química - Processo através do qual se obtêm novas substâncias (os produtos da reação) a partir das substâncias iniciais (os reagentes).
Reação redox - Reação de oxidação-redução.
Reação reversível - Reação que pode ocorrer espontaneamente tanto no sentido direto como no inverso, dependendo das condições a que se submete o sistema.
Reação secundária - Reação que produz substâncias não desejadas.
Reagentes - Substâncias postas em contacto a fim de produzirem outras; as suas fórmulas aparecem do lado esquerdo da seta numa equação química.
Reagente limitante - O reagente que determina quanto produto se pode formar quando são usadas quantidades não estequiométricas dos reagentes.
Redução - Transformação em que um número de oxidação diminui; ganho de elétrons. 
Redutor - Espécie química que causa uma redução e é, por sua vez, oxidada.
Rendimento de uma reação - Razão entre a quantidade da substância obtida na realidade e a quantidade esperada teoricamente.
 

S Topo

Sal - Substância iônica que se pode obter por reação de ácido-base ou de precipitação.
Símbolo de Lewis - Símbolo de um elemento que representa por pontos (ou cruzes) os elétrons de valência.
Símbolo químico - Letras usadas pelos químicos para representar os átomos dos elementos.
Sistema - Parte do Universo em estudo e separada do exterior por fronteiras reais ou imaginárias. 
Sistema aberto - Sistema cujas fronteiras permitem trocas de matéria e de energia com o meio exterior.
Sistema fechado - Sistema cujas fronteiras não permitem trocas de matéria mas permitem trocas de energia com o meio exterior.
Sistema heterogêneo - Sistema em que coexistem duas ou mais fases.
Sistema homogêneo - Sistema constituído por uma só fase.
Sistema Internacional de Unidades (SI) - Extensão e racionalização do Sistema Métrico adaptada e recomendada pela Conferência Geral de Pesos e Medidas. As unidades de base do SI são as seguintes: 
   - o metro (m), unidade de comprimento;
   - o quilograma (kg), unidade de massa;
   - o segundo (s), unidade de tempo;
   - o ampere (A), unidade de intensidade de corrente elétrica;
   - o kelvin (K), unidade de temperatura termodinâmica;
   - a mole (mol), unidade de quantidade de matéria;
   - a candela (cd), unidade de intensidade luminosa.
Sistema isolado - Sistema cujas fronteiras não permitem trocas de matéria nem de energia com o meio exterior.
Sistema químico - Conjunto de reagentes e produtos de uma reação química.
Solidificação - Transformação física que consiste na passagem dos estado líquido para o estado sólido, por arrefecimento.
Sólido covalente - Sólido em que os átomos se encontram unidos por ligações covalentes, formando estruturas gigantes.
Solubilidade - Concentração de um soluto em solução saturada.
Solução - Mistura homogênea, em geral, de pequenas quantidades de uma ou mais substâncias (os solutos) e de uma grande quantidade de outra substância (o solvente).
Solução ácida - Solução aquosa onde [H3O⁺] > [OH^-].
Solução aquosa - Solução em que a água é o solvente.
Solução básica - Solução aquosa onde [H3O⁺] < [OH^-].
Solução concentrada Solução com elevada concentração.
Solução diluída - Solução com baixa concentração.
Solução neutra - Solução onde [H3O⁺] = [OH^-]
Solução saturada - Solução cuja concentração atingiu o seu valor máximo, existindo um equilíbrio entre os estados dissolvido e não dissolvido do soluto.
Soluto - O componente que existe em menor quantidade numa solução, ou, em caso de igualdade, o componente menos volátil.
Solvente - O componente que existe em maior quantidade numa solução, ou, em caso de igualdade, o componente mais volátil.
Sublimação - Mudança de estado sólido a gasoso, sem passar pelo estado líquido.
Subprodutos - Substâncias formadas em reações secundárias.
Substância - Material que apresenta propriedades características bem definidas.
Substância elementar - Substância formada por um só tipo de átomos.
Substância composta - Substância formada por dois ou mais tipos de átomos.
 

T Topo

Tabela Periódica - Quadro em que os elementos químicos estão dispostos por ordem crescente dos seus números atômicos e de modo que se verifiquem propriedades análogas para os elementos que se situam no mesmo grupo ou famílias.
Teoria das colisões - A velocidade de uma reação é proporcional ao número de colisões que ocorrem em cada segundo entre os reagentes.
Termodinâmica - Estudo das leis que regem as trocas de energia e de entropia nas transformações físicas e químicas.
Termoquímica - Estudo das trocas de energia nas reações químicas.
Teste de chama - Aplicação da cor produzida quando uma amostra é levada à chama para identificar o íon ou íons presentes.
Transformação espontânea - Transformação que ocorre sem ajuda exterior.
Transformação física - Transformação que não provoca alterações nas propriedades características das substâncias.
Transformação química - Transformação que conduz à formação de novas substâncias, por alteração das propriedades características das substâncias iniciais.
 

U Topo

Unidade estrutural - Menor conjunto eletricamente neutro que pode ser formado com os íons presentes num cristal iônico.
 

V Topo

Velocidade da reação - Quociente entre a variação (positiva) da concentração, volume ou quantidade de qualquer reagente ou produto e o tempo no qual ocorre essa variação.
Volume Molar - Quociente entre o volume e a respectiva quantidade de matéria.
Volumetria - Processo de análise em que um volume conhecido de uma solução cuja concentração se deseja determinar é tratado com uma solução de concentração conhecida (solução padrão).